GASES

Son sustancias que según la teoría cinético molecular poseen alta energía cinética, estructura desordenada, con grandes espacios entre moléculas  

     PROPEDADES DE LOS GASES

·         Expansibilidad: tienden a ocupar todo el espacio disponible  en el recipiente que los contenga, ya que sus moléculas poseen gran energía cinética

·         Ni forma ni volumen: como tienen expansibilidad, los gases no presentan forma ni volumen definido

·         Compresibilidad: el volumen ocupado por un gas depende de la presión ejercida sobre este

·         Baja densidad: debido a las fuerzas entre las partículas de un gas son débiles, estas se hallan dispersas en el espacio. Como resultado de esto, el volumen que ocupa un gas es muy superior al volumen de las partículas constitutivas del mismo

SÓLIDOS

Una sustancia existe en estado sólido porque las fuerzas de atracción entre sus moléculas son superiores a las fuerzas de dispersión debidas a la agitación térmica. En un sólido, las partículas se mantienen juntas y ordenadas en una estructura rígida donde sólo poseen movimiento vibracional. La velocidad de vibración depende de la temperatura, así, al aumentar estas, la vibración se hace más fuerte.     

   PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS

   

·          Forma definida: independientemente del recipiente que los contiene los sólidos mantienen su forma debido a que sus partículas se encuentran adheridas rígidamente entre si 

·         Volumen definido:  los átomos o moléculas de un soli8do no poseen movimiento de traslación sino únicamente de vibración en torno a  puntos fijos

·         Difusión muy lenta: debido a que los sólidos tienen moléculas que  ocupan posiciones fijas de las que apenas pueden separarse    

·         Incompresibles: debido a que sus moléculas están muy cerca las unas de las otras, al comprimirlos por lo general se deforman