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ESTADOS DE LA MATERIA

LIQUIDOS

Comparados con los gases los liquidos son mas densos que los gases.Esto quiere decir que las moléculas están más próximas entre sí. Dado que las partículas de un líquido también se hallan en continuo movimiento.

Las partículas en un liquido se hallan sujetas por fuerzas suficientemente altas como para mantenerlas juntas y cerca, pero no tan fuertes como para impedir que dichas partículas puedan deslizarse unas sobre otras.

   PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS

·         Volumen constante: los líquidos poseen volumen constante debido a que las fuerzas de atracción intermoleculares son relativamente altas como para impedir que las sustancias liquidas se expandan

·         Forma variable: adoptan la forma del recipiente que los contiene

·         Difusión lenta: debido a que las distancias intermoleculares son mas pequeñas

·         Viscosidad variable: algunos líquidos, como el aceite, fluyen lentamente, mientras que otros como agua lo hacen con rapidez

·         Incompresibles:  su volumen se altera muy poco, debido a que el espacio libre entre las moléculas es minimo

·         Tensión superficial: la superfcie de contacto con otras sustancias, produce un desequilibrio de fuerzas, resultantes de la atracción diferencial entre las partículas del liquido y las de aire

GASES

Son sustancias que según la teoría cinético molecular poseen alta energía cinética, estructura desordenada, con grandes espacios entre moléculas  

     PROPEDADES DE LOS GASES

·         Expansibilidad: tienden a ocupar todo el espacio disponible  en el recipiente que los contenga, ya que sus moléculas poseen gran energía cinética

·         Ni forma ni volumen: como tienen expansibilidad, los gases no presentan forma ni volumen definido

·         Compresibilidad: el volumen ocupado por un gas depende de la presión ejercida sobre este

·         Baja densidad: debido a las fuerzas entre las partículas de un gas son débiles, estas se hallan dispersas en el espacio. Como resultado de esto, el volumen que ocupa un gas es muy superior al volumen de las partículas constitutivas del mismo

SÓLIDOS

Una sustancia existe en estado sólido porque las fuerzas de atracción entre sus moléculas son superiores a las fuerzas de dispersión debidas a la agitación térmica. En un sólido, las partículas se mantienen juntas y ordenadas en una estructura rígida donde sólo poseen movimiento vibracional. La velocidad de vibración depende de la temperatura, así, al aumentar estas, la vibración se hace más fuerte.     

   PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS

   

·          Forma definida: independientemente del recipiente que los contiene los sólidos mantienen su forma debido a que sus partículas se encuentran adheridas rígidamente entre si 

·         Volumen definido:  los átomos o moléculas de un soli8do no poseen movimiento de traslación sino únicamente de vibración en torno a  puntos fijos

·         Difusión muy lenta: debido a que los sólidos tienen moléculas que  ocupan posiciones fijas de las que apenas pueden separarse    

·         Incompresibles: debido a que sus moléculas están muy cerca las unas de las otras, al comprimirlos por lo general se deforman

TIPOS DE MEZCLAS

MEZCLAS

Son uniones físicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades químicas permanecen constantes y las proporciones pueden variar estas pueden ser homogeneas o heterogeneas

MEZCLAS HOMOGÉNEAS

Son aquellas mezclas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias combinada; las partículas de la fase dispersa son mas pequeñas, y dichas partículas se encuentran distribuidas uniformemente. De esta manera, sus componentes no son identificados a simple vista, es decir; se perciben como una sola fase. También reciben el nombre de soluciones o disoluciones

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

Son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesión entre las sustancias es meno; las partículas de la fase dispersa son más grandes que en las soluciones y dichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme. De esta forma sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Las mezclas heterogéneas pueden ser suspensiones o coloides

   SUSPENSIONES:  ·         Son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad  la separación de fase. Generalmente están formadas por una fase dispersa solida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco y s se deja en reposo, las partículas de la fase dispersa se sedimentan

  

COLOIDE: ·         Son mezclas heterogéneas en las cuales las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las soluciones no se sedimentan

SEPARACION DE MEZCLAS

SEPARACION DE MEZCLAS

Cuando se desean separar los componentes de una mezcla, es necesario conocer el tipo de mezclas que se va a utilizar, antes de seleccionar el método que se va a emplear: una forma de agrupar las mezclas es la siguiente: mezclas de solido, mezcla de solido con liquido y mezclas de líquidos entre si

SEPARACION DE MEZCLA DE SOLIDOS

·         Separación manual o tamizado: se utiliza cuando la mezcla esta formada por partículas de diferentes tamaños. El instrumento utilizado se denomina tamiz, consta de un cedazo, de un recipiente y su tapa. Este método es muy utilizado en el análisis de suelos y en la industria de las harinas

·         Levigación: consiste en pulverizar la mezcla solida y tratarla luego con disolventes apropiados, basándose en su diferencia de densidad. Este método es muy empleado en la minería especialmente en la separación del oro

·         La imantación o separación magnética: consiste en separar metales y no metales, utilizando un campo magnético (imán)

SEPARACION DE MEZCLAS SÓLIDO- LIQUIDO

·         EVAPORACION: método de separación de mezclas en el cual se calienta la mezcla hasta que el componente que tenga menor punto de ebullición se evapore

·         Decantación: este método se basa en la diferencia de la densidad de las sustancias como componente para la mezcla. Para separar una mezcla de un sólido con un líquido, se pone la mezcla en un recipiente y se deja en reposo por algún tiempo, hasta que el sólido se precipite, es decir, se deposite en el fondo del recipiente. como casi siempre queda una pequeña parte de liquido en la parte sólida se puede terminar la separación por evaporación

·         Filtración: consiste en pasar la mezcla por un filtro. El filtro es de un material poroso de papel especial que deja pasar por los poros el liquido y retiene las sustancias en estado sólido que se encuentran en forma de grano grueso o polvo muy fin

·         Centrifugación: consiste en someter la mezcla a la acción de la fuerza centrifuga, haciendo girar haciendo girar el recipiente con la mezcla a gran velocidad, con esto el sólido se deposita al final del recipiente, mientras que el componente liquido queda como un sobrenadante que se puede separar fácilmente por decantación. Este método es muy empleado en química analítica, en la industria y en laboratorios químicos

SEPARACION DE MEZCLAS DE LÍQUIDOS

·         CRISTALIZACION: método de separación de mezclas en el cual se crean enlaces entre los iones o átomos hasta purificar las sustancias

·         Destilación simple: se fundamenta en la diferencia en los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla. Por el calentamiento se hace que el liquido  de menos punto de ebullición se evapore primero, para luego recogerlo haciendo pasar vapores por un medio refrigerado llamado refrigerante o condensador  

DESTILACION FRACCIONADA

·         Es empleada cuando se requiere hacer la separación de una mezcla que está formada por varios líquidos cuyos puntos de ebullición son diferentes pero muy próximos entre sí. Este procedimiento es empleado en la industria del petróleo. El liquido con cual se condensa al pasar por un refrigerante y posteriormente se recoge en un recipiente; la temperatura se regula por medio de un termómetro

CROMATOGRAFIA

     es un método analítico empleado en la separación, identificación y determinación de los componentes químicos en mezclas complejas

soluciones

Una solución es una mezcla en la que la sustancia llamada soluto se dispersa uniformemente  en otra sustancia llamada solvente. puesto que el soluto y el solvente no reaccionan uno con otros, se pueden mezclar en proporciones variables

SOLUCIONES NEUTRAS, ÁCIDAS Y BÁSICAS


Todas las soluciones en las que las concentraciones de iones H3O Y -OH sean iguales a 1,0 . 10 a la -7, se consideran neutras, como el agua pura. una solución con mayor concentración de iones H3O que OH, se considera ácida. En cambio, si la concentración de los iones OH- es mayor que H3O la solución sera básica